Massa Molar de Ácido acético
CH3COOH — 60.052 g/mol
Massa molar de Ácido acético, CH₃COOH
60.052 g/mol
8 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 60.052 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 2 | 15.999 | 31.998 | 53.28% |
| Carbono | 2 | 12.011 | 24.022 | 40.00% |
| Hidrogênio | 4 | 1.008 | 4.032 | 6.71% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052 g/mol
De gramas para mols para Ácido acético
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0167 mol | 1.003e+22 |
| 10 g | 0.1665 mol | 1.003e+23 |
| 25 g | 0.4163 mol | 2.507e+23 |
| 50 g | 0.8326 mol | 5.014e+23 |
| 100 g | 1.6652 mol | 1.003e+24 |
| 250 g | 4.1631 mol | 2.507e+24 |
Compostos relacionados
Calculadoras Relacionadas
Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Ácido acético?
A massa molar de Ácido acético (CH3COOH) é 60.052 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 8 átomos em uma unidade de fórmula: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 4 × 1.008 = 60.052.
Qual é o peso molecular de Ácido acético?
60.052 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 60.05 e uma massa molar de 60.05 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Ácido acético?
100 ÷ 60.052 = 1.6652 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Ácido acético?
Em massa, Ácido acético é 53.28% oxigênio, 40.00% carbono, 6.71% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 60.052.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Ácido acético?
8: 2 oxigênio, 2 carbono, 4 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Ácido acético contém 8 × 6,022 × 10²³ átomos no total.