Massa Molar de Cloreto de amônio
NH4Cl — 53.489 g/mol
Massa molar de Cloreto de amônio, NH₄Cl
53.489 g/mol
6 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 53.489 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Cloro | 1 | 35.450 | 35.450 | 66.28% |
| Nitrogênio | 1 | 14.007 | 14.007 | 26.19% |
| Hidrogênio | 4 | 1.008 | 4.032 | 7.54% |
M = 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489 g/mol
De gramas para mols para Cloreto de amônio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0187 mol | 1.126e+22 |
| 10 g | 0.1870 mol | 1.126e+23 |
| 25 g | 0.4674 mol | 2.815e+23 |
| 50 g | 0.9348 mol | 5.629e+23 |
| 100 g | 1.8695 mol | 1.126e+24 |
| 250 g | 4.6739 mol | 2.815e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Cloreto de amônio?
A massa molar de Cloreto de amônio (NH4Cl) é 53.489 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 6 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489.
Qual é o peso molecular de Cloreto de amônio?
53.489 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 53.49 e uma massa molar de 53.49 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Cloreto de amônio?
100 ÷ 53.489 = 1.8695 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Cloreto de amônio?
Em massa, Cloreto de amônio é 66.28% cloro, 26.19% nitrogênio, 7.54% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 53.489.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Cloreto de amônio?
6: 1 cloro, 1 nitrogênio, 4 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Cloreto de amônio contém 6 × 6,022 × 10²³ átomos no total.