Massa Molar de Hidróxido de amônio
NH4OH — 35.046 g/mol
Massa molar de Hidróxido de amônio, NH₄OH
35.046 g/mol
7 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 35.046 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 1 | 15.999 | 15.999 | 45.65% |
| Nitrogênio | 1 | 14.007 | 14.007 | 39.97% |
| Hidrogênio | 5 | 1.008 | 5.040 | 14.38% |
M = 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046 g/mol
De gramas para mols para Hidróxido de amônio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0285 mol | 1.718e+22 |
| 10 g | 0.2853 mol | 1.718e+23 |
| 25 g | 0.7133 mol | 4.296e+23 |
| 50 g | 1.4267 mol | 8.592e+23 |
| 100 g | 2.8534 mol | 1.718e+24 |
| 250 g | 7.1335 mol | 4.296e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Hidróxido de amônio?
A massa molar de Hidróxido de amônio (NH4OH) é 35.046 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 7 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 15.999 + 1 × 14.007 + 5 × 1.008 = 35.046.
Qual é o peso molecular de Hidróxido de amônio?
35.046 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 35.05 e uma massa molar de 35.05 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Hidróxido de amônio?
100 ÷ 35.046 = 2.8534 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Hidróxido de amônio?
Em massa, Hidróxido de amônio é 45.65% oxigênio, 39.97% nitrogênio, 14.38% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 35.046.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Hidróxido de amônio?
7: 1 oxigênio, 1 nitrogênio, 5 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Hidróxido de amônio contém 7 × 6,022 × 10²³ átomos no total.