Massa Molar de Nitrato de amônio
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Massa molar de Nitrato de amônio, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 80.043 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Nitrogênio | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Hidrogênio | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
De gramas para mols para Nitrato de amônio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Nitrato de amônio?
A massa molar de Nitrato de amônio (NH4NO3) é 80.043 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 9 átomos em uma unidade de fórmula: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
Qual é o peso molecular de Nitrato de amônio?
80.043 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 80.04 e uma massa molar de 80.04 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Nitrato de amônio?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Nitrato de amônio?
Em massa, Nitrato de amônio é 59.96% oxigênio, 35.00% nitrogênio, 5.04% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 80.043.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Nitrato de amônio?
9: 3 oxigênio, 2 nitrogênio, 4 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Nitrato de amônio contém 9 × 6,022 × 10²³ átomos no total.