Massa Molar de Fosfato de amônio
(NH4)3PO4 — 149.087 g/mol
Massa molar de Fosfato de amônio, (NH₄)₃PO₄
149.087 g/mol
20 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 149.087 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.93% |
| Nitrogênio | 3 | 14.007 | 42.021 | 28.19% |
| Fósforo | 1 | 30.974 | 30.974 | 20.78% |
| Hidrogênio | 12 | 1.008 | 12.096 | 8.11% |
M = 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087 g/mol
De gramas para mols para Fosfato de amônio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0067 mol | 4.039e+21 |
| 10 g | 0.0671 mol | 4.039e+22 |
| 25 g | 0.1677 mol | 1.010e+23 |
| 50 g | 0.3354 mol | 2.020e+23 |
| 100 g | 0.6707 mol | 4.039e+23 |
| 250 g | 1.6769 mol | 1.010e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Fosfato de amônio?
A massa molar de Fosfato de amônio ((NH4)3PO4) é 149.087 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 20 átomos em uma unidade de fórmula: 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087.
Qual é o peso molecular de Fosfato de amônio?
149.087 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 149.09 e uma massa molar de 149.09 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Fosfato de amônio?
100 ÷ 149.087 = 0.6707 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Fosfato de amônio?
Em massa, Fosfato de amônio é 42.93% oxigênio, 28.19% nitrogênio, 20.78% fósforo, 8.11% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 149.087.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Fosfato de amônio?
20: 4 oxigênio, 3 nitrogênio, 1 fósforo, 12 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Fosfato de amônio contém 20 × 6,022 × 10²³ átomos no total.