Massa Molar de Etanol
C2H5OH — 46.069 g/mol
Massa molar de Etanol, C₂H₅OH
46.069 g/mol
9 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 46.069 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Carbono | 2 | 12.011 | 24.022 | 52.14% |
| Oxigênio | 1 | 15.999 | 15.999 | 34.73% |
| Hidrogênio | 6 | 1.008 | 6.048 | 13.13% |
M = 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069 g/mol
De gramas para mols para Etanol
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0217 mol | 1.307e+22 |
| 10 g | 0.2171 mol | 1.307e+23 |
| 25 g | 0.5427 mol | 3.268e+23 |
| 50 g | 1.0853 mol | 6.536e+23 |
| 100 g | 2.1707 mol | 1.307e+24 |
| 250 g | 5.4266 mol | 3.268e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Etanol?
A massa molar de Etanol (C2H5OH) é 46.069 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 9 átomos em uma unidade de fórmula: 2 × 12.011 + 1 × 15.999 + 6 × 1.008 = 46.069.
Qual é o peso molecular de Etanol?
46.069 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 46.07 e uma massa molar de 46.07 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Etanol?
100 ÷ 46.069 = 2.1707 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Etanol?
Em massa, Etanol é 52.14% carbono, 34.73% oxigênio, 13.13% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 46.069.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Etanol?
9: 2 carbono, 1 oxigênio, 6 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Etanol contém 9 × 6,022 × 10²³ átomos no total.