Massa Molar de Óxido de ferro(II)
FeO — 71.844 g/mol
Massa molar de Óxido de ferro(II), FeO
71.844 g/mol
2 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 71.844 g/mol
M = 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844 g/mol
De gramas para mols para Óxido de ferro(II)
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0139 mol | 8.382e+21 |
| 10 g | 0.1392 mol | 8.382e+22 |
| 25 g | 0.3480 mol | 2.096e+23 |
| 50 g | 0.6960 mol | 4.191e+23 |
| 100 g | 1.3919 mol | 8.382e+23 |
| 250 g | 3.4798 mol | 2.096e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Óxido de ferro(II)?
A massa molar de Óxido de ferro(II) (FeO) é 71.844 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 2 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844.
Qual é o peso molecular de Óxido de ferro(II)?
71.844 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 71.84 e uma massa molar de 71.84 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Óxido de ferro(II)?
100 ÷ 71.844 = 1.3919 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Óxido de ferro(II)?
Em massa, Óxido de ferro(II) é 77.73% ferro, 22.27% oxigênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 71.844.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Óxido de ferro(II)?
2: 1 ferro, 1 oxigênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Óxido de ferro(II) contém 2 × 6,022 × 10²³ átomos no total.