Massa Molar de Nitrato de prata
AgNO3 — 169.874 g/mol
Massa molar de Nitrato de prata, AgNO₃
169.874 g/mol
5 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 169.874 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Prata | 1 | 107.870 | 107.870 | 63.50% |
| Oxigênio | 3 | 15.999 | 47.997 | 28.25% |
| Nitrogênio | 1 | 14.007 | 14.007 | 8.25% |
M = 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874 g/mol
De gramas para mols para Nitrato de prata
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0059 mol | 3.545e+21 |
| 10 g | 0.0589 mol | 3.545e+22 |
| 25 g | 0.1472 mol | 8.863e+22 |
| 50 g | 0.2943 mol | 1.773e+23 |
| 100 g | 0.5887 mol | 3.545e+23 |
| 250 g | 1.4717 mol | 8.863e+23 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Nitrato de prata?
A massa molar de Nitrato de prata (AgNO3) é 169.874 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 5 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874.
Qual é o peso molecular de Nitrato de prata?
169.874 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 169.87 e uma massa molar de 169.87 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Nitrato de prata?
100 ÷ 169.874 = 0.5887 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Nitrato de prata?
Em massa, Nitrato de prata é 63.50% prata, 28.25% oxigênio, 8.25% nitrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 169.874.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Nitrato de prata?
5: 1 prata, 3 oxigênio, 1 nitrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Nitrato de prata contém 5 × 6,022 × 10²³ átomos no total.