Masa Molar de Cloruro de amonio
NH4Cl — 53.489 g/mol
Masa molar de Cloruro de amonio, NH₄Cl
53.489 g/mol
6 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 53.489 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Cloro | 1 | 35.450 | 35.450 | 66.28% |
| Nitrógeno | 1 | 14.007 | 14.007 | 26.19% |
| Hidrógeno | 4 | 1.008 | 4.032 | 7.54% |
M = 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489 g/mol
De gramos a moles para Cloruro de amonio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0187 mol | 1.126e+22 |
| 10 g | 0.1870 mol | 1.126e+23 |
| 25 g | 0.4674 mol | 2.815e+23 |
| 50 g | 0.9348 mol | 5.629e+23 |
| 100 g | 1.8695 mol | 1.126e+24 |
| 250 g | 4.6739 mol | 2.815e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Cloruro de amonio?
La masa molar de Cloruro de amonio (NH4Cl) es 53.489 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 6 átomos de una unidad fórmula: 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489.
¿Cuál es el peso molecular de Cloruro de amonio?
53.489 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 53.49 y una masa molar de 53.49 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Cloruro de amonio?
100 ÷ 53.489 = 1.8695 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Cloruro de amonio?
En masa, Cloruro de amonio es 66.28% cloro, 26.19% nitrógeno, 7.54% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 53.489.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Cloruro de amonio?
6: 1 cloro, 1 nitrógeno, 4 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Cloruro de amonio contiene 6 × 6.022 × 10²³ átomos en total.