Masa Molar de Nitrato de amonio
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Masa molar de Nitrato de amonio, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 80.043 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Nitrógeno | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Hidrógeno | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
De gramos a moles para Nitrato de amonio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Nitrato de amonio?
La masa molar de Nitrato de amonio (NH4NO3) es 80.043 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 9 átomos de una unidad fórmula: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
¿Cuál es el peso molecular de Nitrato de amonio?
80.043 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 80.04 y una masa molar de 80.04 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Nitrato de amonio?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Nitrato de amonio?
En masa, Nitrato de amonio es 59.96% oxígeno, 35.00% nitrógeno, 5.04% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 80.043.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Nitrato de amonio?
9: 3 oxígeno, 2 nitrógeno, 4 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Nitrato de amonio contiene 9 × 6.022 × 10²³ átomos en total.