Masa Molar de Fosfato de amonio
(NH4)3PO4 — 149.087 g/mol
Masa molar de Fosfato de amonio, (NH₄)₃PO₄
149.087 g/mol
20 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 149.087 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.93% |
| Nitrógeno | 3 | 14.007 | 42.021 | 28.19% |
| Fósforo | 1 | 30.974 | 30.974 | 20.78% |
| Hidrógeno | 12 | 1.008 | 12.096 | 8.11% |
M = 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087 g/mol
De gramos a moles para Fosfato de amonio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0067 mol | 4.039e+21 |
| 10 g | 0.0671 mol | 4.039e+22 |
| 25 g | 0.1677 mol | 1.010e+23 |
| 50 g | 0.3354 mol | 2.020e+23 |
| 100 g | 0.6707 mol | 4.039e+23 |
| 250 g | 1.6769 mol | 1.010e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Fosfato de amonio?
La masa molar de Fosfato de amonio ((NH4)3PO4) es 149.087 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 20 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087.
¿Cuál es el peso molecular de Fosfato de amonio?
149.087 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 149.09 y una masa molar de 149.09 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Fosfato de amonio?
100 ÷ 149.087 = 0.6707 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Fosfato de amonio?
En masa, Fosfato de amonio es 42.93% oxígeno, 28.19% nitrógeno, 20.78% fósforo, 8.11% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 149.087.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Fosfato de amonio?
20: 4 oxígeno, 3 nitrógeno, 1 fósforo, 12 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Fosfato de amonio contiene 20 × 6.022 × 10²³ átomos en total.