Masa Molar de Aspirina
C9H8O4 — 180.159 g/mol
Masa molar de Aspirina, C₉H₈O₄
180.159 g/mol
21 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 180.159 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Carbono | 9 | 12.011 | 108.099 | 60.00% |
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 35.52% |
| Hidrógeno | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.48% |
M = 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159 g/mol
De gramos a moles para Aspirina
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0056 mol | 3.343e+21 |
| 10 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 25 g | 0.1388 mol | 8.357e+22 |
| 50 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 100 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 250 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Aspirina?
La masa molar de Aspirina (C9H8O4) es 180.159 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 21 átomos de una unidad fórmula: 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159.
¿Cuál es el peso molecular de Aspirina?
180.159 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 180.16 y una masa molar de 180.16 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Aspirina?
100 ÷ 180.159 = 0.5551 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Aspirina?
En masa, Aspirina es 60.00% carbono, 35.52% oxígeno, 4.48% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 180.159.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Aspirina?
21: 9 carbono, 4 oxígeno, 8 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Aspirina contiene 21 × 6.022 × 10²³ átomos en total.