Masa Molar de Etilenglicol
C2H6O2 — 62.068 g/mol
Masa molar de Etilenglicol, C₂H₆O₂
62.068 g/mol
10 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 62.068 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 2 | 15.999 | 31.998 | 51.55% |
| Carbono | 2 | 12.011 | 24.022 | 38.70% |
| Hidrógeno | 6 | 1.008 | 6.048 | 9.74% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068 g/mol
De gramos a moles para Etilenglicol
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0161 mol | 9.702e+21 |
| 10 g | 0.1611 mol | 9.702e+22 |
| 25 g | 0.4028 mol | 2.426e+23 |
| 50 g | 0.8056 mol | 4.851e+23 |
| 100 g | 1.6111 mol | 9.702e+23 |
| 250 g | 4.0278 mol | 2.426e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Etilenglicol?
La masa molar de Etilenglicol (C2H6O2) es 62.068 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 10 átomos de una unidad fórmula: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 6 × 1.008 = 62.068.
¿Cuál es el peso molecular de Etilenglicol?
62.068 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 62.07 y una masa molar de 62.07 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Etilenglicol?
100 ÷ 62.068 = 1.6111 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Etilenglicol?
En masa, Etilenglicol es 51.55% oxígeno, 38.70% carbono, 9.74% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 62.068.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Etilenglicol?
10: 2 oxígeno, 2 carbono, 6 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Etilenglicol contiene 10 × 6.022 × 10²³ átomos en total.