Masa Molar de Ácido oxálico
H2C2O4 — 90.034 g/mol
Masa molar de Ácido oxálico, H₂C₂O₄
90.034 g/mol
8 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 90.034 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 71.08% |
| Carbono | 2 | 12.011 | 24.022 | 26.68% |
| Hidrógeno | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.24% |
M = 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034 g/mol
De gramos a moles para Ácido oxálico
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0111 mol | 6.689e+21 |
| 10 g | 0.1111 mol | 6.689e+22 |
| 25 g | 0.2777 mol | 1.672e+23 |
| 50 g | 0.5553 mol | 3.344e+23 |
| 100 g | 1.1107 mol | 6.689e+23 |
| 250 g | 2.7767 mol | 1.672e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Ácido oxálico?
La masa molar de Ácido oxálico (H2C2O4) es 90.034 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 8 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 2 × 12.011 + 2 × 1.008 = 90.034.
¿Cuál es el peso molecular de Ácido oxálico?
90.034 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 90.03 y una masa molar de 90.03 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Ácido oxálico?
100 ÷ 90.034 = 1.1107 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Ácido oxálico?
En masa, Ácido oxálico es 71.08% oxígeno, 26.68% carbono, 2.24% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 90.034.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Ácido oxálico?
8: 4 oxígeno, 2 carbono, 2 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Ácido oxálico contiene 8 × 6.022 × 10²³ átomos en total.