Masa Molar de Nitrato de plata
AgNO3 — 169.874 g/mol
Masa molar de Nitrato de plata, AgNO₃
169.874 g/mol
5 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 169.874 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Plata | 1 | 107.870 | 107.870 | 63.50% |
| Oxígeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 28.25% |
| Nitrógeno | 1 | 14.007 | 14.007 | 8.25% |
M = 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874 g/mol
De gramos a moles para Nitrato de plata
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0059 mol | 3.545e+21 |
| 10 g | 0.0589 mol | 3.545e+22 |
| 25 g | 0.1472 mol | 8.863e+22 |
| 50 g | 0.2943 mol | 1.773e+23 |
| 100 g | 0.5887 mol | 3.545e+23 |
| 250 g | 1.4717 mol | 8.863e+23 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Nitrato de plata?
La masa molar de Nitrato de plata (AgNO3) es 169.874 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 5 átomos de una unidad fórmula: 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874.
¿Cuál es el peso molecular de Nitrato de plata?
169.874 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 169.87 y una masa molar de 169.87 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Nitrato de plata?
100 ÷ 169.874 = 0.5887 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Nitrato de plata?
En masa, Nitrato de plata es 63.50% plata, 28.25% oxígeno, 8.25% nitrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 169.874.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Nitrato de plata?
5: 1 plata, 3 oxígeno, 1 nitrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Nitrato de plata contiene 5 × 6.022 × 10²³ átomos en total.