Ammoniaca — massa molare
NH3 — 17.031 g/mol
Massa molare di Ammoniaca, NH₃
17.031 g/mol
4 atomi per unità di formula
Come si ottiene 17.031 g/mol
M = 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031 g/mol
Da grammi a moli per Ammoniaca
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0587 mol | 3.536e+22 |
| 10 g | 0.5872 mol | 3.536e+23 |
| 25 g | 1.4679 mol | 8.840e+23 |
| 50 g | 2.9358 mol | 1.768e+24 |
| 100 g | 5.8716 mol | 3.536e+24 |
| 250 g | 14.6791 mol | 8.840e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Ammoniaca?
La massa molare di Ammoniaca (NH3) è 17.031 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 4 atomi presenti in un'unità di formula: 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031.
Qual è il peso molecolare di Ammoniaca?
17.031 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 17.03 e una massa molare di 17.03 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Ammoniaca?
100 ÷ 17.031 = 5.8716 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Ammoniaca?
In massa, Ammoniaca è composto da 82.24% azoto, 17.76% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 17.031.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Ammoniaca?
4: 1 azoto, 3 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Ammoniaca contiene 4 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.