Cloruro di ammonio — massa molare
NH4Cl — 53.489 g/mol
Massa molare di Cloruro di ammonio, NH₄Cl
53.489 g/mol
6 atomi per unità di formula
Come si ottiene 53.489 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Cloro | 1 | 35.450 | 35.450 | 66.28% |
| Azoto | 1 | 14.007 | 14.007 | 26.19% |
| Idrogeno | 4 | 1.008 | 4.032 | 7.54% |
M = 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489 g/mol
Da grammi a moli per Cloruro di ammonio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0187 mol | 1.126e+22 |
| 10 g | 0.1870 mol | 1.126e+23 |
| 25 g | 0.4674 mol | 2.815e+23 |
| 50 g | 0.9348 mol | 5.629e+23 |
| 100 g | 1.8695 mol | 1.126e+24 |
| 250 g | 4.6739 mol | 2.815e+24 |
Composti correlati
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa molare di Cloruro di ammonio?
La massa molare di Cloruro di ammonio (NH4Cl) è 53.489 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 6 atomi presenti in un'unità di formula: 1 × 35.450 + 1 × 14.007 + 4 × 1.008 = 53.489.
Qual è il peso molecolare di Cloruro di ammonio?
53.489 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 53.49 e una massa molare di 53.49 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Cloruro di ammonio?
100 ÷ 53.489 = 1.8695 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Cloruro di ammonio?
In massa, Cloruro di ammonio è composto da 66.28% cloro, 26.19% azoto, 7.54% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 53.489.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Cloruro di ammonio?
6: 1 cloro, 1 azoto, 4 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Cloruro di ammonio contiene 6 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.