Calculadora de Massa Molar
A massa molar de qualquer fórmula química, com a massa que cada elemento contribui e a composição percentual.
Letras maiúsculas iniciam um elemento. Use parênteses para agrupar átomos, como em Ca(NO3)2, e um ponto para hidratos, como em CuSO4·5H2O.
Massa molar de H₂O
18.015 g/mol
3 átomos por unidade de fórmula. O peso molecular é o mesmo número, sem unidades.
Composição por elemento
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
| Hidrogênio | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| Total | 3 | 18.015 | 100% |
Converter gramas e mols
- Massa
- 1 g
- mols
- 0,0555 mol
- Partículas
- 3.343e+22
Como a massa molar é calculada
A massa molar é um problema de soma, não uma consulta em tabela. Cada átomo da fórmula contribui com sua própria massa atômica padrão, então o processo é: contar os átomos, multiplicar cada contagem pela massa atômica do elemento e somar os resultados. A tabela acima mostra exatamente essa soma, por isso vale a pena lê-la em vez de pular direto para o total — se o seu cálculo manual não bater, a linha que diverge mostra onde está o erro.
As massas atômicas usadas aqui vêm da Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos da IUPAC, os mesmos valores impressos em uma tabela periódica atual. São médias ponderadas pelos isótopos encontrados na natureza, e é por isso que o cloro aparece como 35,45 em vez de um número inteiro: o cloro natural é cerca de três quartos cloro-35 e um quarto cloro-37.
Fórmulas que esta calculadora entende
- Parênteses multiplicam tudo o que está dentro deles: Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3 e grupos aninhados como Ca(H2PO4)2.
- Hidratos usam um ponto: CuSO4·5H2O. Um ponto final ou um asterisco também funcionam.
- Cargas iônicas podem ser escritas como SO4^2-, SO42- ou Ca++. A carga é exibida, mas não altera a massa, já que um elétron pesa cerca de 1/1836 da massa de um próton.
- Subscritos colados, como H2O, são convertidos automaticamente, então uma fórmula copiada de um livro ou de uma página da internet funciona sem precisar redigitar.
Massa molar, peso molecular e massa fórmula
Esses três termos descrevem a mesma conta e diferem apenas no que afirmam sobre a substância. Peso molecular pressupõe moléculas discretas, o que é verdade para a água e a glicose, mas não para o cloreto de sódio: o NaCl é uma rede iônica, e não existe uma "molécula de NaCl". Para compostos iônicos, o termo correto é massa fórmula — a massa de uma unidade de fórmula. A massa molar contorna essa discussão ao falar de um mol da substância, seja ela qual for, e é por isso que é o termo usado no SI.
Massas molares mais comuns
Cada um destes compostos tem sua própria página com o cálculo completo:
Massas molares mais comuns
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Perguntas Frequentes
O que é massa molar?
Massa molar é a massa de um mol de uma substância, em gramas por mol. Numericamente, ela é igual à soma das massas atômicas padrão de todos os átomos da fórmula — por isso a água, com dois hidrogênios de 1,008 e um oxigênio de 15,999, resulta em 18,015 g/mol.
Qual é a diferença entre massa molar e peso molecular?
São o mesmo número. O peso molecular (ou massa molecular relativa) é uma razão em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono-12, por isso não tem unidade; a massa molar é esse mesmo valor expresso em g/mol. Na prática, os dois termos são usados como sinônimos, e qualquer calculadora que fornece um também fornece o outro. O termo peso molecular também não é tecnicamente correto para compostos iônicos como o NaCl, que não formam moléculas — o termo correto nesse caso é "massa fórmula".
Como calcular a massa molar manualmente?
Conte os átomos de cada elemento na fórmula, multiplique cada quantidade pela massa atômica daquele elemento na tabela periódica e some os resultados. Para o Ca(NO3)2: um cálcio a 40,078, dois nitrogênios a 14,007, seis oxigênios a 15,999 — os parênteses multiplicam tudo o que está dentro deles por 2 — resultando em 164,09 g/mol.
Como escrevo um hidrato, como o sulfato de cobre pentahidratado?
Escreva como CuSO4·5H2O. Um ponto final ou um asterisco também funcionam, então CuSO4.5H2O e CuSO4*5H2O também são reconhecidos. O número antes do H2O multiplica a água, e essas águas contam na massa molar — 249,68 g/mol para o pentahidratado, contra 159,61 do sal anidro.
Por que a diferença entre maiúsculas e minúsculas importa?
Porque a caixa da letra é o próprio símbolo. Co é cobalto; CO é monóxido de carbono. Escrever "co" ou "CO" para cobalto resulta em um composto diferente, com uma massa diferente — por isso esta calculadora diferencia maiúsculas de minúsculas e avisa quando um símbolo não existe, em vez de simplesmente adivinhar.
Como converter gramas em mols?
Divida a massa em gramas pela massa molar: n = m ÷ M. Para 25 g de água, 25 ÷ 18,015 = 1,388 mol. Para o caminho inverso, multiplique: m = n × M. O conversor acima faz as duas contas, além de fornecer o número de partículas multiplicando os mols pelo número de Avogadro, 6,02214076 × 10²³.
Por que a calculadora avisa sobre alguns elementos?
Elementos sem isótopo estável — tecnécio, promécio e tudo acima do bismuto — não têm massa atômica padrão. A tabela periódica mostra, em vez disso, o número de massa do isótopo de vida mais longa, geralmente entre colchetes. Qualquer massa molar que envolva esses elementos é convencional, não medida, por isso é sinalizada.