Massa Molar de Amônia
NH3 — 17.031 g/mol
Massa molar de Amônia, NH₃
17.031 g/mol
4 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 17.031 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Nitrogênio | 1 | 14.007 | 14.007 | 82.24% |
| Hidrogênio | 3 | 1.008 | 3.024 | 17.76% |
M = 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031 g/mol
De gramas para mols para Amônia
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0587 mol | 3.536e+22 |
| 10 g | 0.5872 mol | 3.536e+23 |
| 25 g | 1.4679 mol | 8.840e+23 |
| 50 g | 2.9358 mol | 1.768e+24 |
| 100 g | 5.8716 mol | 3.536e+24 |
| 250 g | 14.6791 mol | 8.840e+24 |
Compostos relacionados
Calculadoras Relacionadas
Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Amônia?
A massa molar de Amônia (NH3) é 17.031 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 4 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031.
Qual é o peso molecular de Amônia?
17.031 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 17.03 e uma massa molar de 17.03 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Amônia?
100 ÷ 17.031 = 5.8716 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Amônia?
Em massa, Amônia é 82.24% nitrogênio, 17.76% hidrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 17.031.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Amônia?
4: 1 nitrogênio, 3 hidrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Amônia contém 4 × 6,022 × 10²³ átomos no total.