Massa Molar de Sulfato de alumínio
Al2(SO4)3 — 342.132 g/mol
Massa molar de Sulfato de alumínio, Al₂(SO₄)₃
342.132 g/mol
17 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 342.132 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 12 | 15.999 | 191.988 | 56.12% |
| Enxofre | 3 | 32.060 | 96.180 | 28.11% |
| Alumínio | 2 | 26.982 | 53.964 | 15.77% |
M = 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132 g/mol
De gramas para mols para Sulfato de alumínio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0029 mol | 1.760e+21 |
| 10 g | 0.0292 mol | 1.760e+22 |
| 25 g | 0.0731 mol | 4.400e+22 |
| 50 g | 0.1461 mol | 8.801e+22 |
| 100 g | 0.2923 mol | 1.760e+23 |
| 250 g | 0.7307 mol | 4.400e+23 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Sulfato de alumínio?
A massa molar de Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é 342.132 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 17 átomos em uma unidade de fórmula: 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132.
Qual é o peso molecular de Sulfato de alumínio?
342.132 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 342.13 e uma massa molar de 342.13 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Sulfato de alumínio?
100 ÷ 342.132 = 0.2923 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Sulfato de alumínio?
Em massa, Sulfato de alumínio é 56.12% oxigênio, 28.11% enxofre, 15.77% alumínio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 342.132.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Sulfato de alumínio?
17: 12 oxigênio, 3 enxofre, 2 alumínio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Sulfato de alumínio contém 17 × 6,022 × 10²³ átomos no total.