Enxofre (S)
elemento 16 · Não metal · 32.06 u
Elétrons por camada: 2, 8, 6
O enxofre é um não metal amarelo encontrado puro perto de vulcões e em vastos depósitos subterrâneos. Produz-se mais ácido sulfúrico do que qualquer outro produto químico industrial, o que faz do enxofre um indicador da saúde de uma economia.
O consumo de ácido sulfúrico de um país já foi usado como indicador padrão do seu nível de industrialização.
- Número atômico
- 16
- Massa atômica
- 32.06 u
- Configuração eletrônica
- [Ne] 3s² 3p⁴
- Grupo · período · bloco
- 16 · 3 · p
- Estados de oxidação
- −2, +2, +4, +6
- Eletronegatividade
- 2.58 (Pauling)
- Ponto de fusão
- 115 °C
- Ponto de ebulição
- 445 °C
- Densidade
- 2.067 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aparência
- Sólido cristalino amarelo-vivo
- Descoberta
- Conhecido desde a antiguidade
Intervalo CIAAW [32.059, 32.076]
Calcogênios
Para que é usado
- Produção de ácido sulfúrico
- Vulcanização da borracha
- Fungicidas e fertilizantes
- Pólvora e fósforos de acender
Estrutura atômica
Um átomo neutro de enxofre tem 16 prótons e 16 elétrons. Seu isótopo mais comum tem cerca de 16 nêutrons, o que dá o número de massa 32. Mudar o número de nêutrons gera outro isótopo; mudar o número de prótons gera outro elemento completamente diferente.
Esses elétrons preenchem as camadas de dentro para fora: 2, 8, 6. Em notação de orbitais, isso fica [Ne] 3s² 3p⁴.
3D electron orbitals
See where Enxofre's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Onde fica na tabela periódica
Descoberta e nome
O enxofre é conhecido e usado desde a Antiguidade, muito antes de alguém conseguir descrevê-lo como elemento. Seu nome vem Do latim sulphur.
Continue explorando
Massa atômica segundo a IUPAC/CIAAW; propriedades físicas segundo o PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina dos EUA). Valores nunca medidos aparecem como "não medido", nunca como estimativa.
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa atômica do enxofre?
O peso atômico padrão do enxofre é 32.06 u, segundo a Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos da IUPAC. Como a mistura isotópica natural varia conforme a origem, a IUPAC também o publica como o intervalo [32.059, 32.076].
Quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o enxofre?
O enxofre tem 16 prótons, porque o número atômico é justamente a contagem de prótons, e é isso que faz um átomo ser enxofre. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons, 16. O número de nêutrons varia conforme o isótopo; o mais comum tem cerca de 16, já que 32 − 16 = 16.
Qual é a configuração eletrônica do enxofre?
A configuração eletrônica do enxofre é [Ne] 3s² 3p⁴. Seus elétrons se distribuem 2, 8, 6 em 3 camadas.
O enxofre é um metal?
Não. O enxofre é classificado como não metal, do lado direito da tabela, onde os elementos ganham ou compartilham elétrons em vez de perdê-los.
Em que grupo e período está o enxofre?
O enxofre está no grupo 16 (calcogênios), período 3, no bloco p. O grupo é sua coluna e o período é sua linha.
Qual é a carga do enxofre?
O enxofre costuma formar íons 2−. No conjunto de seus compostos, apresenta os estados de oxidação −2, +2, +4, +6.
Qual é o ponto de fusão do enxofre?
O enxofre funde a 115 °C e ferve a 445 °C. À temperatura ambiente, ele é sólido.
Para que é usado o enxofre?
Produção de ácido sulfúrico, Vulcanização da borracha, Fungicidas e fertilizantes, Pólvora e fósforos de acender. O enxofre é um não metal amarelo encontrado puro perto de vulcões e em vastos depósitos subterrâneos.
Quem descobriu o enxofre e de onde vem seu nome?
O enxofre é conhecido e usado desde a Antiguidade, muito antes de poder ser descrito como elemento. Seu nome vem Do latim sulphur.