Massa Molar de Óxido nítrico
NO — 30.006 g/mol
Massa molar de Óxido nítrico, NO
30.006 g/mol
2 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 30.006 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 1 | 15.999 | 15.999 | 53.32% |
| Nitrogênio | 1 | 14.007 | 14.007 | 46.68% |
M = 1 × 15.999 + 1 × 14.007 = 30.006 g/mol
De gramas para mols para Óxido nítrico
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0333 mol | 2.007e+22 |
| 10 g | 0.3333 mol | 2.007e+23 |
| 25 g | 0.8332 mol | 5.017e+23 |
| 50 g | 1.6663 mol | 1.003e+24 |
| 100 g | 3.3327 mol | 2.007e+24 |
| 250 g | 8.3317 mol | 5.017e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Óxido nítrico?
A massa molar de Óxido nítrico (NO) é 30.006 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 2 átomos em uma unidade de fórmula: 1 × 15.999 + 1 × 14.007 = 30.006.
Qual é o peso molecular de Óxido nítrico?
30.006 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 30.01 e uma massa molar de 30.01 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Óxido nítrico?
100 ÷ 30.006 = 3.3327 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Óxido nítrico?
Em massa, Óxido nítrico é 53.32% oxigênio, 46.68% nitrogênio. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 30.006.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Óxido nítrico?
2: 1 oxigênio, 1 nitrogênio. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Óxido nítrico contém 2 × 6,022 × 10²³ átomos no total.