Massa Molar de Sulfato de cobre(II)
CuSO4 — 159.602 g/mol
Massa molar de Sulfato de cobre(II), CuSO₄
159.602 g/mol
6 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 159.602 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 4 | 15.999 | 63.996 | 40.10% |
| Cobre | 1 | 63.546 | 63.546 | 39.82% |
| Enxofre | 1 | 32.060 | 32.060 | 20.09% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602 g/mol
De gramas para mols para Sulfato de cobre(II)
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0063 mol | 3.773e+21 |
| 10 g | 0.0627 mol | 3.773e+22 |
| 25 g | 0.1566 mol | 9.433e+22 |
| 50 g | 0.3133 mol | 1.887e+23 |
| 100 g | 0.6266 mol | 3.773e+23 |
| 250 g | 1.5664 mol | 9.433e+23 |
Compostos relacionados
Calculadoras Relacionadas
Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Sulfato de cobre(II)?
A massa molar de Sulfato de cobre(II) (CuSO4) é 159.602 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 6 átomos em uma unidade de fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602.
Qual é o peso molecular de Sulfato de cobre(II)?
159.602 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 159.60 e uma massa molar de 159.60 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Sulfato de cobre(II)?
100 ÷ 159.602 = 0.6266 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Sulfato de cobre(II)?
Em massa, Sulfato de cobre(II) é 40.10% oxigênio, 39.82% cobre, 20.09% enxofre. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 159.602.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Sulfato de cobre(II)?
6: 4 oxigênio, 1 cobre, 1 enxofre. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Sulfato de cobre(II) contém 6 × 6,022 × 10²³ átomos no total.