Massa Molar de Sulfato de ferro(II)
FeSO4 — 151.901 g/mol
Massa molar de Sulfato de ferro(II), FeSO₄
151.901 g/mol
6 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 151.901 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.13% |
| Ferro | 1 | 55.845 | 55.845 | 36.76% |
| Enxofre | 1 | 32.060 | 32.060 | 21.11% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901 g/mol
De gramas para mols para Sulfato de ferro(II)
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0066 mol | 3.965e+21 |
| 10 g | 0.0658 mol | 3.965e+22 |
| 25 g | 0.1646 mol | 9.911e+22 |
| 50 g | 0.3292 mol | 1.982e+23 |
| 100 g | 0.6583 mol | 3.965e+23 |
| 250 g | 1.6458 mol | 9.911e+23 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Sulfato de ferro(II)?
A massa molar de Sulfato de ferro(II) (FeSO4) é 151.901 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 6 átomos em uma unidade de fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901.
Qual é o peso molecular de Sulfato de ferro(II)?
151.901 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 151.90 e uma massa molar de 151.90 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Sulfato de ferro(II)?
100 ÷ 151.901 = 0.6583 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Sulfato de ferro(II)?
Em massa, Sulfato de ferro(II) é 42.13% oxigênio, 36.76% ferro, 21.11% enxofre. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 151.901.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Sulfato de ferro(II)?
6: 4 oxigênio, 1 ferro, 1 enxofre. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Sulfato de ferro(II) contém 6 × 6,022 × 10²³ átomos no total.