Massa Molar de Sulfito de sódio
Na2SO3 — 126.037 g/mol
Massa molar de Sulfito de sódio, Na₂SO₃
126.037 g/mol
6 átomos por unidade de fórmula
Como se chega a 126.037 g/mol
| Elemento | Átomos | Massa atômica | Massa | % do total |
|---|---|---|---|---|
| Oxigênio | 3 | 15.999 | 47.997 | 38.08% |
| Sódio | 2 | 22.990 | 45.980 | 36.48% |
| Enxofre | 1 | 32.060 | 32.060 | 25.44% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037 g/mol
De gramas para mols para Sulfito de sódio
| Massa | Mols | Unidades de fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0079 mol | 4.778e+21 |
| 10 g | 0.0793 mol | 4.778e+22 |
| 25 g | 0.1984 mol | 1.195e+23 |
| 50 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 100 g | 0.7934 mol | 4.778e+23 |
| 250 g | 1.9835 mol | 1.195e+24 |
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Perguntas Frequentes
Qual é a massa molar de Sulfito de sódio?
A massa molar de Sulfito de sódio (Na2SO3) é 126.037 g/mol. Essa é a soma das massas atômicas padrão de todos os 6 átomos em uma unidade de fórmula: 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037.
Qual é o peso molecular de Sulfito de sódio?
126.037 — o mesmo número da massa molar, mas como uma razão adimensional em vez de em g/mol. Os dois termos descrevem a mesma conta, então um peso molecular de 126.04 e uma massa molar de 126.04 g/mol são a mesma resposta.
Quantos mols há em 100 g de Sulfito de sódio?
100 ÷ 126.037 = 0.7934 mol. Para converter qualquer massa em mols, divida pela massa molar; para o caminho inverso, multiplique.
Qual é a composição percentual de Sulfito de sódio?
Em massa, Sulfito de sódio é 38.08% oxigênio, 36.48% sódio, 25.44% enxofre. A participação de cada elemento é a massa total dele na fórmula dividida por 126.037.
Quantos átomos há em uma unidade de fórmula de Sulfito de sódio?
6: 3 oxigênio, 2 sódio, 1 enxofre. Um mol contém 6,02214076 × 10²³ unidades de fórmula, então um mol de Sulfito de sódio contém 6 × 6,022 × 10²³ átomos no total.