Calculadora de Masa Molar
La masa molar de cualquier fórmula química, con la masa que aporta cada elemento y la composición porcentual.
Las letras mayúsculas marcan el inicio de un elemento. Usa paréntesis para grupos, como Ca(NO3)2, y un punto para los hidratos, CuSO4·5H2O.
Masa molar de H₂O
18.015 g/mol
3 átomos por unidad fórmula. El peso molecular es el mismo número, sin unidades.
Composición por elemento
Convertir gramos y moles
- Masa
- 1 g
- Moles
- 0,0555 mol
- Partículas
- 3.343e+22
Cómo se calcula la masa molar
La masa molar es una suma, no una consulta en una tabla. Cada átomo de la fórmula aporta su propio peso atómico estándar, así que el procedimiento es: contar los átomos, multiplicar cada cantidad por el peso atómico de su elemento y sumar los resultados. La tabla de arriba muestra exactamente esa suma, por lo que vale la pena leerla en vez de saltar directo al total: si tu cálculo a mano no coincide, la fila que difiere te indica dónde está el error.
Los pesos atómicos que se usan aquí provienen de la Comisión IUPAC de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos, los mismos valores impresos en una tabla periódica moderna. Son promedios ponderados según los isótopos que se encuentran en la naturaleza, razón por la cual el cloro es 35.45 y no un número entero: el cloro natural es aproximadamente tres cuartas partes cloro-35 y una cuarta parte cloro-37.
Cómo escribir fórmulas que esta calculadora entiende
- Paréntesis: multiplican todo lo que está dentro, como en Ca(NO3)2, Fe2(SO4)3 y grupos anidados como Ca(H2PO4)2.
- Hidratos: se escriben con un punto, como en CuSO4·5H2O. Un punto normal o un asterisco también funcionan.
- Cargas iónicas: se pueden escribir como SO4^2-, SO42- o Ca++. La carga se muestra en el resultado, pero no cambia la masa, ya que un electrón pesa alrededor de 1/1836 de un protón.
- Subíndices pegados de un texto, como H₂O, se convierten automáticamente, así que una fórmula copiada de un libro o de una página web funciona sin necesidad de reescribirla.
Masa molar, peso molecular y masa fórmula
Estos tres términos describen la misma suma y solo difieren en lo que afirman sobre la sustancia. El peso molecular supone que existen moléculas discretas, lo cual es cierto para el agua o la glucosa, pero no para el cloruro de sodio: el NaCl es una red de iones, y no existe tal cosa como una molécula de NaCl. Para los compuestos iónicos, el término correcto es masa fórmula, la masa de una unidad fórmula. La masa molar evita por completo esa discusión al hablar de un mol de lo que sea que forme la sustancia, y por eso es el término que usa el SI.
Masas molares comunes
Cada uno de estos compuestos tiene su propia página con el desarrollo completo:
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Preguntas Frecuentes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol. Numéricamente equivale a la suma de los pesos atómicos estándar de todos los átomos de la fórmula, así que el agua —dos hidrógenos a 1.008 y un oxígeno a 15.999— da 18.015 g/mol.
¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?
Es el mismo número. El peso molecular (o masa molecular relativa) es una razón respecto a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, así que no tiene unidades; la masa molar es ese mismo valor expresado en g/mol. En la práctica, los dos términos se usan indistintamente, y cualquier calculadora que te dé uno te ha dado también el otro. El peso molecular tampoco es del todo correcto para compuestos iónicos como el NaCl, que no tienen moléculas: ahí el término correcto es "masa fórmula".
¿Cómo se calcula la masa molar a mano?
Cuenta los átomos de cada elemento en la fórmula, multiplica cada cantidad por el peso atómico de ese elemento según la tabla periódica, y suma los resultados. Para Ca(NO3)2: un calcio a 40.078, dos nitrógenos a 14.007, seis oxígenos a 15.999 —los paréntesis multiplican por 2 todo lo que contienen—, lo que da 164.09 g/mol.
¿Cómo escribo un hidrato como el sulfato de cobre pentahidratado?
Escríbelo como CuSO4·5H2O. Un punto normal o un asterisco también funcionan, así que CuSO4.5H2O y CuSO4*5H2O se interpretan igual. El número delante de H2O multiplica el agua, y esas aguas cuentan para la masa molar: 249.68 g/mol para el pentahidrato frente a 159.61 para la sal anhidra.
¿Por qué importan las mayúsculas?
Porque la mayúscula forma parte del símbolo. Co es cobalto; CO es monóxido de carbono. Escribir "co" o "CO" para referirte al cobalto da un compuesto distinto con una masa distinta, así que esta calculadora distingue mayúsculas de minúsculas y te avisa cuando un símbolo no existe en lugar de adivinar.
¿Cómo convierto gramos a moles?
Divide la masa en gramos entre la masa molar: n = m ÷ M. Para 25 g de agua, 25 ÷ 18.015 = 1.388 mol. Para ir en sentido contrario, multiplica: m = n × M. El conversor de arriba hace ambas cosas, y además calcula el número de partículas multiplicando los moles por el número de Avogadro, 6.02214076 × 10²³.
¿Por qué la calculadora advierte sobre algunos elementos?
Los elementos sin isótopo estable —tecnecio, prometio y todos los que están por encima del bismuto— no tienen un peso atómico estándar. La tabla periódica muestra en su lugar el número másico de su isótopo más estable, normalmente entre corchetes. Cualquier masa molar que los incluya es convencional y no medida, así que se marca con una advertencia.