Masa Molar de Amoniaco
NH3 — 17.031 g/mol
Masa molar de Amoniaco, NH₃
17.031 g/mol
4 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 17.031 g/mol
M = 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031 g/mol
De gramos a moles para Amoniaco
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0587 mol | 3.536e+22 |
| 10 g | 0.5872 mol | 3.536e+23 |
| 25 g | 1.4679 mol | 8.840e+23 |
| 50 g | 2.9358 mol | 1.768e+24 |
| 100 g | 5.8716 mol | 3.536e+24 |
| 250 g | 14.6791 mol | 8.840e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Amoniaco?
La masa molar de Amoniaco (NH3) es 17.031 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 4 átomos de una unidad fórmula: 1 × 14.007 + 3 × 1.008 = 17.031.
¿Cuál es el peso molecular de Amoniaco?
17.031 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 17.03 y una masa molar de 17.03 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Amoniaco?
100 ÷ 17.031 = 5.8716 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Amoniaco?
En masa, Amoniaco es 82.24% nitrógeno, 17.76% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 17.031.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Amoniaco?
4: 1 nitrógeno, 3 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Amoniaco contiene 4 × 6.022 × 10²³ átomos en total.