Masa Molar de Sulfato de aluminio
Al2(SO4)3 — 342.132 g/mol
Masa molar de Sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃
342.132 g/mol
17 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 342.132 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 12 | 15.999 | 191.988 | 56.12% |
| Azufre | 3 | 32.060 | 96.180 | 28.11% |
| Aluminio | 2 | 26.982 | 53.964 | 15.77% |
M = 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132 g/mol
De gramos a moles para Sulfato de aluminio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0029 mol | 1.760e+21 |
| 10 g | 0.0292 mol | 1.760e+22 |
| 25 g | 0.0731 mol | 4.400e+22 |
| 50 g | 0.1461 mol | 8.801e+22 |
| 100 g | 0.2923 mol | 1.760e+23 |
| 250 g | 0.7307 mol | 4.400e+23 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfato de aluminio?
La masa molar de Sulfato de aluminio (Al2(SO4)3) es 342.132 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 17 átomos de una unidad fórmula: 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfato de aluminio?
342.132 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 342.13 y una masa molar de 342.13 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfato de aluminio?
100 ÷ 342.132 = 0.2923 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfato de aluminio?
En masa, Sulfato de aluminio es 56.12% oxígeno, 28.11% azufre, 15.77% aluminio. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 342.132.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfato de aluminio?
17: 12 oxígeno, 3 azufre, 2 aluminio. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfato de aluminio contiene 17 × 6.022 × 10²³ átomos en total.