Azufre (S)
elemento 16 · No metal · 32.06 u
Electrones por capa: 2, 8, 6
El azufre es un no metal amarillo que se encuentra puro cerca de los volcanes y en enormes depósitos subterráneos. Se fabrica más ácido sulfúrico que cualquier otro producto químico industrial, lo que convierte al azufre en un indicador del estado de una economía.
El consumo de ácido sulfúrico de un país solía usarse como indicador estándar de su nivel de industrialización.
- Número atómico
- 16
- Masa atómica
- 32.06 u
- Configuración electrónica
- [Ne] 3s² 3p⁴
- Grupo · periodo · bloque
- 16 · 3 · p
- Estados de oxidación
- −2, +2, +4, +6
- Electronegatividad
- 2.58 (Pauling)
- Punto de fusión
- 115 °C
- Punto de ebullición
- 445 °C
- Densidad
- 2.067 g/cm³
- Estado a 20 °C
- Sólido
- Aspecto
- Sólido cristalino amarillo brillante
- Descubrimiento
- Conocido desde la antigüedad
Intervalo CIAAW [32.059, 32.076]
Calcógenos
Para qué se usa
- Producción de ácido sulfúrico
- Vulcanización del caucho
- Fungicidas y fertilizantes
- Pólvora y cerillas
Estructura atómica
Un átomo neutro de azufre tiene 16 protones y 16 electrones. Su isótopo más común lleva unos 16 neutrones, de donde sale el número másico 32. Si cambias el número de neutrones obtienes otro isótopo; si cambias el de protones, obtienes otro elemento distinto.
Esos electrones llenan las capas de dentro hacia fuera: 2, 8, 6. En notación de orbitales queda [Ne] 3s² 3p⁴.
3D electron orbitals
See where Azufre's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dónde está en la tabla periódica
Descubrimiento y nombre
El azufre se conoce y se utiliza desde la Antigüedad, mucho antes de que nadie pudiera describirlo como elemento. Su nombre viene del latín sulphur.
Sigue explorando
Masa atómica según la IUPAC/CIAAW; propiedades físicas según PubChem (Biblioteca Nacional de Medicina de EE. UU.). Los valores que nunca se han medido aparecen como «sin medir», no estimados.
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa atómica del azufre?
El peso atómico estándar del azufre es 32.06 u, según la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos de la IUPAC. Como la mezcla isotópica natural varía según el origen, la IUPAC lo publica además como el intervalo [32.059, 32.076].
¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene el azufre?
El azufre tiene 16 protones, porque el número atómico es justamente el recuento de protones y es lo que hace que un átomo sea azufre. Un átomo neutro tiene el mismo número de electrones, 16. El número de neutrones depende del isótopo; el más común tiene unos 16, ya que 32 − 16 = 16.
¿Cuál es la configuración electrónica del azufre?
La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s² 3p⁴. Sus electrones se reparten 2, 8, 6 entre 3 capas.
¿El azufre es un metal?
No. El azufre se clasifica como no metal, en la parte derecha de la tabla, donde los elementos ganan o comparten electrones en lugar de perderlos.
¿En qué grupo y periodo está el azufre?
El azufre está en el grupo 16 (calcógenos), periodo 3, en el bloque p. El grupo es su columna y el periodo, su fila.
¿Cuál es la carga del azufre?
El azufre forma habitualmente iones 2−. En el conjunto de sus compuestos presenta los estados de oxidación −2, +2, +4, +6.
¿Cuál es el punto de fusión del azufre?
El azufre funde a 115 °C y hierve a 445 °C. A temperatura ambiente es sólido.
¿Para qué se usa el azufre?
Producción de ácido sulfúrico, Vulcanización del caucho, Fungicidas y fertilizantes, Pólvora y cerillas. El azufre es un no metal amarillo que se encuentra puro cerca de los volcanes y en enormes depósitos subterráneos.
¿Quién descubrió el azufre y de dónde viene su nombre?
El azufre se conoce y se utiliza desde la Antigüedad, mucho antes de que se pudiera describir como elemento. Su nombre viene del latín sulphur.