Masa Molar de Dióxido de nitrógeno
NO2 — 46.005 g/mol
Masa molar de Dióxido de nitrógeno, NO₂
46.005 g/mol
3 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 46.005 g/mol
M = 2 × 15.999 + 1 × 14.007 = 46.005 g/mol
De gramos a moles para Dióxido de nitrógeno
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0217 mol | 1.309e+22 |
| 10 g | 0.2174 mol | 1.309e+23 |
| 25 g | 0.5434 mol | 3.273e+23 |
| 50 g | 1.0868 mol | 6.545e+23 |
| 100 g | 2.1737 mol | 1.309e+24 |
| 250 g | 5.4342 mol | 3.273e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Dióxido de nitrógeno?
La masa molar de Dióxido de nitrógeno (NO2) es 46.005 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 3 átomos de una unidad fórmula: 2 × 15.999 + 1 × 14.007 = 46.005.
¿Cuál es el peso molecular de Dióxido de nitrógeno?
46.005 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 46.01 y una masa molar de 46.01 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Dióxido de nitrógeno?
100 ÷ 46.005 = 2.1737 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Dióxido de nitrógeno?
En masa, Dióxido de nitrógeno es 69.55% oxígeno, 30.45% nitrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 46.005.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Dióxido de nitrógeno?
3: 2 oxígeno, 1 nitrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Dióxido de nitrógeno contiene 3 × 6.022 × 10²³ átomos en total.