Masa Molar de Sulfato de amonio
(NH4)2SO4 — 132.134 g/mol
Masa molar de Sulfato de amonio, (NH₄)₂SO₄
132.134 g/mol
15 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 132.134 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 48.43% |
| Azufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 24.26% |
| Nitrógeno | 2 | 14.007 | 28.014 | 21.20% |
| Hidrógeno | 8 | 1.008 | 8.064 | 6.10% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134 g/mol
De gramos a moles para Sulfato de amonio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0076 mol | 4.558e+21 |
| 10 g | 0.0757 mol | 4.558e+22 |
| 25 g | 0.1892 mol | 1.139e+23 |
| 50 g | 0.3784 mol | 2.279e+23 |
| 100 g | 0.7568 mol | 4.558e+23 |
| 250 g | 1.8920 mol | 1.139e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfato de amonio?
La masa molar de Sulfato de amonio ((NH4)2SO4) es 132.134 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 15 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfato de amonio?
132.134 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 132.13 y una masa molar de 132.13 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfato de amonio?
100 ÷ 132.134 = 0.7568 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfato de amonio?
En masa, Sulfato de amonio es 48.43% oxígeno, 24.26% azufre, 21.20% nitrógeno, 6.10% hidrógeno. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 132.134.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfato de amonio?
15: 4 oxígeno, 1 azufre, 2 nitrógeno, 8 hidrógeno. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfato de amonio contiene 15 × 6.022 × 10²³ átomos en total.