Masa Molar de Sulfato de cobre(II)
CuSO4 — 159.602 g/mol
Masa molar de Sulfato de cobre(II), CuSO₄
159.602 g/mol
6 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 159.602 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 40.10% |
| Cobre | 1 | 63.546 | 63.546 | 39.82% |
| Azufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 20.09% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602 g/mol
De gramos a moles para Sulfato de cobre(II)
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0063 mol | 3.773e+21 |
| 10 g | 0.0627 mol | 3.773e+22 |
| 25 g | 0.1566 mol | 9.433e+22 |
| 50 g | 0.3133 mol | 1.887e+23 |
| 100 g | 0.6266 mol | 3.773e+23 |
| 250 g | 1.5664 mol | 9.433e+23 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfato de cobre(II)?
La masa molar de Sulfato de cobre(II) (CuSO4) es 159.602 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 6 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfato de cobre(II)?
159.602 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 159.60 y una masa molar de 159.60 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfato de cobre(II)?
100 ÷ 159.602 = 0.6266 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfato de cobre(II)?
En masa, Sulfato de cobre(II) es 40.10% oxígeno, 39.82% cobre, 20.09% azufre. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 159.602.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfato de cobre(II)?
6: 4 oxígeno, 1 cobre, 1 azufre. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfato de cobre(II) contiene 6 × 6.022 × 10²³ átomos en total.