Masa Molar de Sulfato de hierro(II)
FeSO4 — 151.901 g/mol
Masa molar de Sulfato de hierro(II), FeSO₄
151.901 g/mol
6 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 151.901 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.13% |
| Hierro | 1 | 55.845 | 55.845 | 36.76% |
| Azufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 21.11% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901 g/mol
De gramos a moles para Sulfato de hierro(II)
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0066 mol | 3.965e+21 |
| 10 g | 0.0658 mol | 3.965e+22 |
| 25 g | 0.1646 mol | 9.911e+22 |
| 50 g | 0.3292 mol | 1.982e+23 |
| 100 g | 0.6583 mol | 3.965e+23 |
| 250 g | 1.6458 mol | 9.911e+23 |
Compuestos relacionados
Calculadoras Relacionadas
Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfato de hierro(II)?
La masa molar de Sulfato de hierro(II) (FeSO4) es 151.901 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 6 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfato de hierro(II)?
151.901 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 151.90 y una masa molar de 151.90 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfato de hierro(II)?
100 ÷ 151.901 = 0.6583 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfato de hierro(II)?
En masa, Sulfato de hierro(II) es 42.13% oxígeno, 36.76% hierro, 21.11% azufre. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 151.901.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfato de hierro(II)?
6: 4 oxígeno, 1 hierro, 1 azufre. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfato de hierro(II) contiene 6 × 6.022 × 10²³ átomos en total.