Masa Molar de Sulfato de magnesio
MgSO4 — 120.361 g/mol
Masa molar de Sulfato de magnesio, MgSO₄
120.361 g/mol
6 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 120.361 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 53.17% |
| Azufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 26.64% |
| Magnesio | 1 | 24.305 | 24.305 | 20.19% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 1 × 24.305 = 120.361 g/mol
De gramos a moles para Sulfato de magnesio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0083 mol | 5.003e+21 |
| 10 g | 0.0831 mol | 5.003e+22 |
| 25 g | 0.2077 mol | 1.251e+23 |
| 50 g | 0.4154 mol | 2.502e+23 |
| 100 g | 0.8308 mol | 5.003e+23 |
| 250 g | 2.0771 mol | 1.251e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfato de magnesio?
La masa molar de Sulfato de magnesio (MgSO4) es 120.361 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 6 átomos de una unidad fórmula: 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 1 × 24.305 = 120.361.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfato de magnesio?
120.361 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 120.36 y una masa molar de 120.36 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfato de magnesio?
100 ÷ 120.361 = 0.8308 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfato de magnesio?
En masa, Sulfato de magnesio es 53.17% oxígeno, 26.64% azufre, 20.19% magnesio. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 120.361.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfato de magnesio?
6: 4 oxígeno, 1 azufre, 1 magnesio. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfato de magnesio contiene 6 × 6.022 × 10²³ átomos en total.