Masa Molar de Sulfito de sodio
Na2SO3 — 126.037 g/mol
Masa molar de Sulfito de sodio, Na₂SO₃
126.037 g/mol
6 átomos por unidad fórmula
Cómo se obtiene 126.037 g/mol
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Masa | % del total |
|---|---|---|---|---|
| Oxígeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 38.08% |
| Sodio | 2 | 22.990 | 45.980 | 36.48% |
| Azufre | 1 | 32.060 | 32.060 | 25.44% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037 g/mol
De gramos a moles para Sulfito de sodio
| Masa | Moles | Unidades fórmula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0079 mol | 4.778e+21 |
| 10 g | 0.0793 mol | 4.778e+22 |
| 25 g | 0.1984 mol | 1.195e+23 |
| 50 g | 0.3967 mol | 2.389e+23 |
| 100 g | 0.7934 mol | 4.778e+23 |
| 250 g | 1.9835 mol | 1.195e+24 |
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Preguntas Frecuentes
¿Cuál es la masa molar de Sulfito de sodio?
La masa molar de Sulfito de sodio (Na2SO3) es 126.037 g/mol. Es la suma de los pesos atómicos estándar de los 6 átomos de una unidad fórmula: 3 × 15.999 + 2 × 22.990 + 1 × 32.060 = 126.037.
¿Cuál es el peso molecular de Sulfito de sodio?
126.037 — el mismo número que la masa molar, pero como una razón adimensional en lugar de en g/mol. Los dos términos describen la misma suma, así que un peso molecular de 126.04 y una masa molar de 126.04 g/mol son la misma respuesta.
¿Cuántos moles hay en 100 g de Sulfito de sodio?
100 ÷ 126.037 = 0.7934 mol. Para convertir cualquier masa a moles, divide entre la masa molar; para ir en sentido contrario, multiplica.
¿Cuál es la composición porcentual de Sulfito de sodio?
En masa, Sulfito de sodio es 38.08% oxígeno, 36.48% sodio, 25.44% azufre. La proporción de cada elemento es su masa total en la fórmula dividida entre 126.037.
¿Cuántos átomos tiene una unidad fórmula de Sulfito de sodio?
6: 3 oxígeno, 2 sodio, 1 azufre. Un mol contiene 6.02214076 × 10²³ unidades fórmula, así que un mol de Sulfito de sodio contiene 6 × 6.022 × 10²³ átomos en total.