Solfato di alluminio — massa molare
Al2(SO4)3 — 342.132 g/mol
Massa molare di Solfato di alluminio, Al₂(SO₄)₃
342.132 g/mol
17 atomi per unità di formula
Come si ottiene 342.132 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 12 | 15.999 | 191.988 | 56.12% |
| Zolfo | 3 | 32.060 | 96.180 | 28.11% |
| Alluminio | 2 | 26.982 | 53.964 | 15.77% |
M = 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132 g/mol
Da grammi a moli per Solfato di alluminio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0029 mol | 1.760e+21 |
| 10 g | 0.0292 mol | 1.760e+22 |
| 25 g | 0.0731 mol | 4.400e+22 |
| 50 g | 0.1461 mol | 8.801e+22 |
| 100 g | 0.2923 mol | 1.760e+23 |
| 250 g | 0.7307 mol | 4.400e+23 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Solfato di alluminio?
La massa molare di Solfato di alluminio (Al2(SO4)3) è 342.132 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 17 atomi presenti in un'unità di formula: 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132.
Qual è il peso molecolare di Solfato di alluminio?
342.132 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 342.13 e una massa molare di 342.13 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Solfato di alluminio?
100 ÷ 342.132 = 0.2923 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Solfato di alluminio?
In massa, Solfato di alluminio è composto da 56.12% ossigeno, 28.11% zolfo, 15.77% alluminio. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 342.132.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Solfato di alluminio?
17: 12 ossigeno, 3 zolfo, 2 alluminio. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Solfato di alluminio contiene 17 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.