Ossigeno (O)
elemento 8 · Non metallo · 15.999 u
Elettroni per guscio: 2, 6
L'ossigeno è l'elemento più abbondante nella crosta terrestre e l'ossidante che alimenta la vita aerobica. La sua reattività è ciò che rende possibili sia il fuoco sia il metabolismo.
L'atmosfera di ossigeno della Terra è un prodotto di scarto: i cianobatteri lo emettono da 2,4 miliardi di anni.
- Numero atomico
- 8
- Massa atomica
- 15.999 u
- Configurazione elettronica
- [He] 2s² 2p⁴
- Gruppo · periodo · blocco
- 16 · 2 · p
- Stati di ossidazione
- −2
- Elettronegatività
- 3.44 (Pauling)
- Punto di fusione
- -219 °C
- Punto di ebollizione
- -183 °C
- Densità
- 0.001429 g/cm³
- Stato a 20 °C
- Gas
- Aspetto
- Gas incolore; azzurro pallido allo stato liquido
- Scoperta
- Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley, 1774
Intervallo CIAAW [15.99903, 15.99977]
Calcogeni
A cosa serve
- Produzione dell'acciaio
- Ossigenoterapia medica
- Trattamento delle acque
- Ossidante per i razzi
Struttura atomica
Un atomo neutro di ossigeno ha 8 protoni e 8 elettroni. Il suo isotopo più comune porta circa 8 neutroni, da cui deriva il numero di massa 16. Se cambi il numero di neutroni ottieni un altro isotopo; se cambi quello dei protoni, ottieni un elemento del tutto diverso.
Questi elettroni riempiono i gusci dall'interno verso l'esterno: 2, 6. In notazione orbitale diventa [He] 2s² 2p⁴.
3D electron orbitals
See where Ossigeno's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Dove si trova nella tavola periodica
Scoperta e nome
L'ossigeno fu scoperto da Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley nel 1774. Il suo nome deriva dal greco oxys + genes, "generatore di acidi".
Continua a esplorare
Massa atomica secondo la IUPAC/CIAAW; proprietà fisiche secondo PubChem (Biblioteca Nazionale di Medicina degli Stati Uniti). I valori mai misurati sono indicati come «non misurato», non stimati.
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Domande frequenti
Qual è la massa atomica dell'ossigeno?
Il peso atomico standard dell'ossigeno è 15.999 u, secondo la Commissione per le Abbondanze Isotopiche e i Pesi Atomici della IUPAC. Poiché la miscela isotopica naturale varia a seconda della provenienza, la IUPAC lo pubblica anche come intervallo [15.99903, 15.99977].
Quanti protoni, neutroni ed elettroni ha l'ossigeno?
L'ossigeno ha 8 protoni, perché il numero atomico è proprio il conteggio dei protoni ed è ciò che rende un atomo ossigeno. Un atomo neutro ha lo stesso numero di elettroni, 8. Il numero di neutroni varia a seconda dell'isotopo; quello più comune ne ha circa 8, dato che 16 − 8 = 8.
Qual è la configurazione elettronica dell'ossigeno?
La configurazione elettronica dell'ossigeno è [He] 2s² 2p⁴. I suoi elettroni sono distribuiti 2, 6 su 2 gusci.
L'ossigeno è un metallo?
No. L'ossigeno è classificato come non metallo, nella parte destra della tavola, dove gli elementi acquistano o condividono elettroni invece di perderli.
In che gruppo e periodo si trova l'ossigeno?
L'ossigeno si trova nel gruppo 16 (calcogeni), periodo 2, nel blocco p. Il gruppo è la sua colonna e il periodo è la sua riga.
Qual è la carica dell'ossigeno?
L'ossigeno forma comunemente ioni 2−. Nell'insieme dei suoi composti presenta gli stati di ossidazione −2.
Qual è il punto di fusione dell'ossigeno?
L'ossigeno fonde a -219 °C e bolle a -183 °C. A temperatura ambiente è gas.
A cosa serve l'ossigeno?
Produzione dell'acciaio, Ossigenoterapia medica, Trattamento delle acque, Ossidante per i razzi. L'ossigeno è l'elemento più abbondante nella crosta terrestre e l'ossidante che alimenta la vita aerobica.
Chi ha scoperto l'ossigeno e da dove viene il suo nome?
L'ossigeno fu scoperto da Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley nel 1774. Il suo nome deriva dal greco oxys + genes, "generatore di acidi".