Nitrato di ammonio — massa molare
NH4NO3 — 80.043 g/mol
Massa molare di Nitrato di ammonio, NH₄NO₃
80.043 g/mol
9 atomi per unità di formula
Come si ottiene 80.043 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 59.96% |
| Azoto | 2 | 14.007 | 28.014 | 35.00% |
| Idrogeno | 4 | 1.008 | 4.032 | 5.04% |
M = 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043 g/mol
Da grammi a moli per Nitrato di ammonio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0125 mol | 7.524e+21 |
| 10 g | 0.1249 mol | 7.524e+22 |
| 25 g | 0.3123 mol | 1.881e+23 |
| 50 g | 0.6247 mol | 3.762e+23 |
| 100 g | 1.2493 mol | 7.524e+23 |
| 250 g | 3.1233 mol | 1.881e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Nitrato di ammonio?
La massa molare di Nitrato di ammonio (NH4NO3) è 80.043 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 9 atomi presenti in un'unità di formula: 3 × 15.999 + 2 × 14.007 + 4 × 1.008 = 80.043.
Qual è il peso molecolare di Nitrato di ammonio?
80.043 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 80.04 e una massa molare di 80.04 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Nitrato di ammonio?
100 ÷ 80.043 = 1.2493 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Nitrato di ammonio?
In massa, Nitrato di ammonio è composto da 59.96% ossigeno, 35.00% azoto, 5.04% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 80.043.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Nitrato di ammonio?
9: 3 ossigeno, 2 azoto, 4 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Nitrato di ammonio contiene 9 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.