Fosfato di ammonio — massa molare
(NH4)3PO4 — 149.087 g/mol
Massa molare di Fosfato di ammonio, (NH₄)₃PO₄
149.087 g/mol
20 atomi per unità di formula
Come si ottiene 149.087 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.93% |
| Azoto | 3 | 14.007 | 42.021 | 28.19% |
| Fosforo | 1 | 30.974 | 30.974 | 20.78% |
| Idrogeno | 12 | 1.008 | 12.096 | 8.11% |
M = 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087 g/mol
Da grammi a moli per Fosfato di ammonio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0067 mol | 4.039e+21 |
| 10 g | 0.0671 mol | 4.039e+22 |
| 25 g | 0.1677 mol | 1.010e+23 |
| 50 g | 0.3354 mol | 2.020e+23 |
| 100 g | 0.6707 mol | 4.039e+23 |
| 250 g | 1.6769 mol | 1.010e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Fosfato di ammonio?
La massa molare di Fosfato di ammonio ((NH4)3PO4) è 149.087 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 20 atomi presenti in un'unità di formula: 4 × 15.999 + 3 × 14.007 + 1 × 30.974 + 12 × 1.008 = 149.087.
Qual è il peso molecolare di Fosfato di ammonio?
149.087 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 149.09 e una massa molare di 149.09 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Fosfato di ammonio?
100 ÷ 149.087 = 0.6707 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Fosfato di ammonio?
In massa, Fosfato di ammonio è composto da 42.93% ossigeno, 28.19% azoto, 20.78% fosforo, 8.11% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 149.087.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Fosfato di ammonio?
20: 4 ossigeno, 3 azoto, 1 fosforo, 12 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Fosfato di ammonio contiene 20 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.