Solfato di ammonio — massa molare
(NH4)2SO4 — 132.134 g/mol
Massa molare di Solfato di ammonio, (NH₄)₂SO₄
132.134 g/mol
15 atomi per unità di formula
Come si ottiene 132.134 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 48.43% |
| Zolfo | 1 | 32.060 | 32.060 | 24.26% |
| Azoto | 2 | 14.007 | 28.014 | 21.20% |
| Idrogeno | 8 | 1.008 | 8.064 | 6.10% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134 g/mol
Da grammi a moli per Solfato di ammonio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0076 mol | 4.558e+21 |
| 10 g | 0.0757 mol | 4.558e+22 |
| 25 g | 0.1892 mol | 1.139e+23 |
| 50 g | 0.3784 mol | 2.279e+23 |
| 100 g | 0.7568 mol | 4.558e+23 |
| 250 g | 1.8920 mol | 1.139e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Solfato di ammonio?
La massa molare di Solfato di ammonio ((NH4)2SO4) è 132.134 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 15 atomi presenti in un'unità di formula: 4 × 15.999 + 1 × 32.060 + 2 × 14.007 + 8 × 1.008 = 132.134.
Qual è il peso molecolare di Solfato di ammonio?
132.134 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 132.13 e una massa molare di 132.13 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Solfato di ammonio?
100 ÷ 132.134 = 0.7568 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Solfato di ammonio?
In massa, Solfato di ammonio è composto da 48.43% ossigeno, 24.26% zolfo, 21.20% azoto, 6.10% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 132.134.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Solfato di ammonio?
15: 4 ossigeno, 1 zolfo, 2 azoto, 8 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Solfato di ammonio contiene 15 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.