Aspirina — massa molare
C9H8O4 — 180.159 g/mol
Massa molare di Aspirina, C₉H₈O₄
180.159 g/mol
21 atomi per unità di formula
Come si ottiene 180.159 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Carbonio | 9 | 12.011 | 108.099 | 60.00% |
| Ossigeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 35.52% |
| Idrogeno | 8 | 1.008 | 8.064 | 4.48% |
M = 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159 g/mol
Da grammi a moli per Aspirina
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0056 mol | 3.343e+21 |
| 10 g | 0.0555 mol | 3.343e+22 |
| 25 g | 0.1388 mol | 8.357e+22 |
| 50 g | 0.2775 mol | 1.671e+23 |
| 100 g | 0.5551 mol | 3.343e+23 |
| 250 g | 1.3877 mol | 8.357e+23 |
Composti correlati
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa molare di Aspirina?
La massa molare di Aspirina (C9H8O4) è 180.159 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 21 atomi presenti in un'unità di formula: 9 × 12.011 + 4 × 15.999 + 8 × 1.008 = 180.159.
Qual è il peso molecolare di Aspirina?
180.159 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 180.16 e una massa molare di 180.16 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Aspirina?
100 ÷ 180.159 = 0.5551 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Aspirina?
In massa, Aspirina è composto da 60.00% carbonio, 35.52% ossigeno, 4.48% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 180.159.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Aspirina?
21: 9 carbonio, 4 ossigeno, 8 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Aspirina contiene 21 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.