Nitrato di calcio — massa molare
Ca(NO3)2 — 164.086 g/mol
Massa molare di Nitrato di calcio, Ca(NO₃)₂
164.086 g/mol
9 atomi per unità di formula
Come si ottiene 164.086 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 6 | 15.999 | 95.994 | 58.50% |
| Calcio | 1 | 40.078 | 40.078 | 24.42% |
| Azoto | 2 | 14.007 | 28.014 | 17.07% |
M = 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086 g/mol
Da grammi a moli per Nitrato di calcio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0061 mol | 3.670e+21 |
| 10 g | 0.0609 mol | 3.670e+22 |
| 25 g | 0.1524 mol | 9.175e+22 |
| 50 g | 0.3047 mol | 1.835e+23 |
| 100 g | 0.6094 mol | 3.670e+23 |
| 250 g | 1.5236 mol | 9.175e+23 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Nitrato di calcio?
La massa molare di Nitrato di calcio (Ca(NO3)2) è 164.086 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 9 atomi presenti in un'unità di formula: 6 × 15.999 + 1 × 40.078 + 2 × 14.007 = 164.086.
Qual è il peso molecolare di Nitrato di calcio?
164.086 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 164.09 e una massa molare di 164.09 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Nitrato di calcio?
100 ÷ 164.086 = 0.6094 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Nitrato di calcio?
In massa, Nitrato di calcio è composto da 58.50% ossigeno, 24.42% calcio, 17.07% azoto. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 164.086.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Nitrato di calcio?
9: 6 ossigeno, 1 calcio, 2 azoto. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Nitrato di calcio contiene 9 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.