Solfato di rame(II) — massa molare
CuSO4 — 159.602 g/mol
Massa molare di Solfato di rame(II), CuSO₄
159.602 g/mol
6 atomi per unità di formula
Come si ottiene 159.602 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 4 | 15.999 | 63.996 | 40.10% |
| Rame | 1 | 63.546 | 63.546 | 39.82% |
| Zolfo | 1 | 32.060 | 32.060 | 20.09% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602 g/mol
Da grammi a moli per Solfato di rame(II)
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0063 mol | 3.773e+21 |
| 10 g | 0.0627 mol | 3.773e+22 |
| 25 g | 0.1566 mol | 9.433e+22 |
| 50 g | 0.3133 mol | 1.887e+23 |
| 100 g | 0.6266 mol | 3.773e+23 |
| 250 g | 1.5664 mol | 9.433e+23 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Solfato di rame(II)?
La massa molare di Solfato di rame(II) (CuSO4) è 159.602 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 6 atomi presenti in un'unità di formula: 4 × 15.999 + 1 × 63.546 + 1 × 32.060 = 159.602.
Qual è il peso molecolare di Solfato di rame(II)?
159.602 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 159.60 e una massa molare di 159.60 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Solfato di rame(II)?
100 ÷ 159.602 = 0.6266 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Solfato di rame(II)?
In massa, Solfato di rame(II) è composto da 40.10% ossigeno, 39.82% rame, 20.09% zolfo. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 159.602.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Solfato di rame(II)?
6: 4 ossigeno, 1 rame, 1 zolfo. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Solfato di rame(II) contiene 6 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.