Ossido di ferro(II) — massa molare
FeO — 71.844 g/mol
Massa molare di Ossido di ferro(II), FeO
71.844 g/mol
2 atomi per unità di formula
Come si ottiene 71.844 g/mol
M = 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844 g/mol
Da grammi a moli per Ossido di ferro(II)
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0139 mol | 8.382e+21 |
| 10 g | 0.1392 mol | 8.382e+22 |
| 25 g | 0.3480 mol | 2.096e+23 |
| 50 g | 0.6960 mol | 4.191e+23 |
| 100 g | 1.3919 mol | 8.382e+23 |
| 250 g | 3.4798 mol | 2.096e+24 |
Composti correlati
Calcolatori correlati
Domande frequenti
Qual è la massa molare di Ossido di ferro(II)?
La massa molare di Ossido di ferro(II) (FeO) è 71.844 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 2 atomi presenti in un'unità di formula: 1 × 55.845 + 1 × 15.999 = 71.844.
Qual è il peso molecolare di Ossido di ferro(II)?
71.844 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 71.84 e una massa molare di 71.84 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Ossido di ferro(II)?
100 ÷ 71.844 = 1.3919 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Ossido di ferro(II)?
In massa, Ossido di ferro(II) è composto da 77.73% ferro, 22.27% ossigeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 71.844.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Ossido di ferro(II)?
2: 1 ferro, 1 ossigeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Ossido di ferro(II) contiene 2 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.