Nitrato d'argento — massa molare
AgNO3 — 169.874 g/mol
Massa molare di Nitrato d'argento, AgNO₃
169.874 g/mol
5 atomi per unità di formula
Come si ottiene 169.874 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Argento | 1 | 107.870 | 107.870 | 63.50% |
| Ossigeno | 3 | 15.999 | 47.997 | 28.25% |
| Azoto | 1 | 14.007 | 14.007 | 8.25% |
M = 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874 g/mol
Da grammi a moli per Nitrato d'argento
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0059 mol | 3.545e+21 |
| 10 g | 0.0589 mol | 3.545e+22 |
| 25 g | 0.1472 mol | 8.863e+22 |
| 50 g | 0.2943 mol | 1.773e+23 |
| 100 g | 0.5887 mol | 3.545e+23 |
| 250 g | 1.4717 mol | 8.863e+23 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Nitrato d'argento?
La massa molare di Nitrato d'argento (AgNO3) è 169.874 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 5 atomi presenti in un'unità di formula: 1 × 107.870 + 3 × 15.999 + 1 × 14.007 = 169.874.
Qual è il peso molecolare di Nitrato d'argento?
169.874 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 169.87 e una massa molare di 169.87 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Nitrato d'argento?
100 ÷ 169.874 = 0.5887 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Nitrato d'argento?
In massa, Nitrato d'argento è composto da 63.50% argento, 28.25% ossigeno, 8.25% azoto. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 169.874.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Nitrato d'argento?
5: 1 argento, 3 ossigeno, 1 azoto. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Nitrato d'argento contiene 5 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.