Acetato di sodio — massa molare
CH3COONa — 82.034 g/mol
Massa molare di Acetato di sodio, CH₃COONa
82.034 g/mol
8 atomi per unità di formula
Come si ottiene 82.034 g/mol
| Elemento | Atomi | Massa atomica | Massa | % sul totale |
|---|---|---|---|---|
| Ossigeno | 2 | 15.999 | 31.998 | 39.01% |
| Carbonio | 2 | 12.011 | 24.022 | 29.28% |
| Sodio | 1 | 22.990 | 22.990 | 28.02% |
| Idrogeno | 3 | 1.008 | 3.024 | 3.69% |
M = 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 1 × 22.990 + 3 × 1.008 = 82.034 g/mol
Da grammi a moli per Acetato di sodio
| Massa | Moli | Unità di formula |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0122 mol | 7.341e+21 |
| 10 g | 0.1219 mol | 7.341e+22 |
| 25 g | 0.3048 mol | 1.835e+23 |
| 50 g | 0.6095 mol | 3.671e+23 |
| 100 g | 1.2190 mol | 7.341e+23 |
| 250 g | 3.0475 mol | 1.835e+24 |
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Domande frequenti
Qual è la massa molare di Acetato di sodio?
La massa molare di Acetato di sodio (CH3COONa) è 82.034 g/mol. È la somma dei pesi atomici standard di tutti i 8 atomi presenti in un'unità di formula: 2 × 15.999 + 2 × 12.011 + 1 × 22.990 + 3 × 1.008 = 82.034.
Qual è il peso molecolare di Acetato di sodio?
82.034 — lo stesso numero della massa molare, ma come rapporto adimensionale invece che in g/mol. I due termini descrivono la stessa aritmetica, quindi un peso molecolare di 82.03 e una massa molare di 82.03 g/mol sono la stessa risposta.
Quante moli ci sono in 100 g di Acetato di sodio?
100 ÷ 82.034 = 1.2190 mol. Per convertire una qualsiasi massa in moli si divide per la massa molare; per il percorso inverso si moltiplica.
Qual è la composizione percentuale di Acetato di sodio?
In massa, Acetato di sodio è composto da 39.01% ossigeno, 29.28% carbonio, 28.02% sodio, 3.69% idrogeno. La quota di ciascun elemento è la sua massa totale nella formula divisa per 82.034.
Quanti atomi ci sono in un'unità di formula di Acetato di sodio?
8: 2 ossigeno, 2 carbonio, 1 sodio, 3 idrogeno. Una mole contiene 6,02214076 × 10²³ unità di formula, quindi una mole di Acetato di sodio contiene 8 × 6,022 × 10²³ atomi in totale.