Molaire Massa van Aluminiumsulfaat
Al2(SO4)3 — 342.132 g/mol
Molaire massa van Aluminiumsulfaat, Al₂(SO₄)₃
342.132 g/mol
17 atomen per formule-eenheid
Hoe 342.132 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Zuurstof | 12 | 15.999 | 191.988 | 56.12% |
| Zwavel | 3 | 32.060 | 96.180 | 28.11% |
| Aluminium | 2 | 26.982 | 53.964 | 15.77% |
M = 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132 g/mol
Van gram naar mol voor Aluminiumsulfaat
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0029 mol | 1.760e+21 |
| 10 g | 0.0292 mol | 1.760e+22 |
| 25 g | 0.0731 mol | 4.400e+22 |
| 50 g | 0.1461 mol | 8.801e+22 |
| 100 g | 0.2923 mol | 1.760e+23 |
| 250 g | 0.7307 mol | 4.400e+23 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van Aluminiumsulfaat?
De molaire massa van Aluminiumsulfaat (Al2(SO4)3) is 342.132 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 17 atomen in één formule-eenheid: 12 × 15.999 + 3 × 32.060 + 2 × 26.982 = 342.132.
Wat is het molecuulgewicht van Aluminiumsulfaat?
342.132 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 342.13 en een molaire massa van 342.13 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g Aluminiumsulfaat?
100 ÷ 342.132 = 0.2923 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van Aluminiumsulfaat?
Qua massa bestaat Aluminiumsulfaat uit 56.12% zuurstof, 28.11% zwavel, 15.77% aluminium. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 342.132.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van Aluminiumsulfaat?
17: 12 zuurstof, 3 zwavel, 2 aluminium. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol Aluminiumsulfaat bevat 17 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.