Zuurstof (O)
element 8 · Niet-metaal · 15.999 u
Elektronen per schil: 2, 6
Zuurstof is het meest voorkomende element in de aardkorst en de oxidator die aeroob leven aandrijft. Haar reactiviteit maakt zowel vuur als stofwisseling mogelijk.
De zuurstof in onze atmosfeer is een afvalproduct — cyanobacteriën ademen het al 2,4 miljard jaar uit.
- Atoomnummer
- 8
- Atoommassa
- 15.999 u
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s² 2p⁴
- Groep · periode · blok
- 16 · 2 · p
- Oxidatietoestanden
- −2
- Elektronegativiteit
- 3.44 (Pauling)
- Smeltpunt
- -219 °C
- Kookpunt
- -183 °C
- Dichtheid
- 0.001429 g/cm³
- Toestand bij 20 °C
- Gas
- Uiterlijk
- Kleurloos gas; lichtblauw als vloeistof
- Ontdekking
- Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley, 1774
CIAAW-interval [15.99903, 15.99977]
Chalcogenen
Gebruik
- Staalproductie
- Medische zuurstoftherapie
- Waterzuivering
- Raketoxidator
Atoomstructuur
Een neutraal zuurstof-atoom heeft 8 protonen en 8 elektronen. De meest voorkomende isotoop heeft ongeveer 8 neutronen, wat het massagetal 16 oplevert. Verander je het aantal neutronen, dan krijg je een andere isotoop; verander je het aantal protonen, dan krijg je een ander element.
Die elektronen vullen de schillen van binnen naar buiten: 2, 6. In orbitaalnotatie is dat [He] 2s² 2p⁴.
3D electron orbitals
See where Zuurstof's electrons actually are — a cloud of 26,000 points sampled from the probability density |ψ|², not a cartoon of a lobe.
Positie in het periodiek systeem
Ontdekking en naam
Zuurstof werd ontdekt door Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley in 1774. De naam komt Grieks oxys + genes, "zuurverwekkend".
Ontdek meer
Atoommassa volgens IUPAC/CIAAW; fysische eigenschappen volgens PubChem (Amerikaanse National Library of Medicine). Waarden die nooit gemeten zijn, staan als "niet gemeten", niet als schatting.
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de atoommassa van zuurstof?
Het standaard atoomgewicht van zuurstof is 15.999 u, volgens de Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights van de IUPAC. Omdat de natuurlijke isotopenmix per herkomst varieert, publiceert de IUPAC het bovendien als het interval [15.99903, 15.99977].
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft zuurstof?
Zuurstof heeft 8 protonen, want het atoomnummer is precies het aantal protonen en dat is wat een atoom tot zuurstof maakt. Een neutraal atoom heeft evenveel elektronen, 8. Het aantal neutronen hangt af van de isotoop; de meest voorkomende heeft er ongeveer 8, want 16 − 8 = 8.
Wat is de elektronenconfiguratie van zuurstof?
De elektronenconfiguratie van zuurstof is [He] 2s² 2p⁴. De elektronen zijn verdeeld 2, 6 over 2 schillen.
Is zuurstof een metaal?
Nee. Zuurstof wordt geclassificeerd als niet-metaal, aan de rechterkant van de tabel, waar elementen elektronen opnemen of delen in plaats van ze af te staan.
In welke groep en periode staat zuurstof?
Zuurstof staat in groep 16 (chalcogenen), periode 2, in het p-blok. De groep is zijn kolom en de periode zijn rij.
Wat is de lading van zuurstof?
Zuurstof vormt gewoonlijk 2−-ionen. Over al zijn verbindingen heen vertoont het de oxidatietoestanden −2.
Wat is het smeltpunt van zuurstof?
Zuurstof smelt bij -219 °C en kookt bij -183 °C. Bij kamertemperatuur is het gas.
Waarvoor wordt zuurstof gebruikt?
Staalproductie, Medische zuurstoftherapie, Waterzuivering, Raketoxidator. Zuurstof is het meest voorkomende element in de aardkorst en de oxidator die aeroob leven aandrijft.
Wie ontdekte zuurstof en waar komt de naam vandaan?
Zuurstof werd ontdekt door Carl Wilhelm Scheele and Joseph Priestley in 1774. De naam komt Grieks oxys + genes, "zuurverwekkend".