Molaire Massa van Bariumsulfaat
BaSO4 — 233.386 g/mol
Molaire massa van Bariumsulfaat, BaSO₄
233.386 g/mol
6 atomen per formule-eenheid
Hoe 233.386 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Barium | 1 | 137.330 | 137.330 | 58.84% |
| Zuurstof | 4 | 15.999 | 63.996 | 27.42% |
| Zwavel | 1 | 32.060 | 32.060 | 13.74% |
M = 1 × 137.330 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 233.386 g/mol
Van gram naar mol voor Bariumsulfaat
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0043 mol | 2.580e+21 |
| 10 g | 0.0428 mol | 2.580e+22 |
| 25 g | 0.1071 mol | 6.451e+22 |
| 50 g | 0.2142 mol | 1.290e+23 |
| 100 g | 0.4285 mol | 2.580e+23 |
| 250 g | 1.0712 mol | 6.451e+23 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van Bariumsulfaat?
De molaire massa van Bariumsulfaat (BaSO4) is 233.386 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 6 atomen in één formule-eenheid: 1 × 137.330 + 4 × 15.999 + 1 × 32.060 = 233.386.
Wat is het molecuulgewicht van Bariumsulfaat?
233.386 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 233.39 en een molaire massa van 233.39 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g Bariumsulfaat?
100 ÷ 233.386 = 0.4285 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van Bariumsulfaat?
Qua massa bestaat Bariumsulfaat uit 58.84% barium, 27.42% zuurstof, 13.74% zwavel. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 233.386.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van Bariumsulfaat?
6: 1 barium, 4 zuurstof, 1 zwavel. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol Bariumsulfaat bevat 6 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.