Molaire Massa van IJzer(II)sulfaat
FeSO4 — 151.901 g/mol
Molaire massa van IJzer(II)sulfaat, FeSO₄
151.901 g/mol
6 atomen per formule-eenheid
Hoe 151.901 g/mol wordt uitgerekend
| Element | Atomen | Atoommassa | Massa | % van totaal |
|---|---|---|---|---|
| Zuurstof | 4 | 15.999 | 63.996 | 42.13% |
| IJzer | 1 | 55.845 | 55.845 | 36.76% |
| Zwavel | 1 | 32.060 | 32.060 | 21.11% |
M = 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901 g/mol
Van gram naar mol voor IJzer(II)sulfaat
| Massa | Mol | Formule-eenheden |
|---|---|---|
| 1 g | 0.0066 mol | 3.965e+21 |
| 10 g | 0.0658 mol | 3.965e+22 |
| 25 g | 0.1646 mol | 9.911e+22 |
| 50 g | 0.3292 mol | 1.982e+23 |
| 100 g | 0.6583 mol | 3.965e+23 |
| 250 g | 1.6458 mol | 9.911e+23 |
Verwante stoffen
Gerelateerde rekenmachines
Veelgestelde vragen
Wat is de molaire massa van IJzer(II)sulfaat?
De molaire massa van IJzer(II)sulfaat (FeSO4) is 151.901 g/mol. Dat is de som van de standaardatoommassa's van alle 6 atomen in één formule-eenheid: 4 × 15.999 + 1 × 55.845 + 1 × 32.060 = 151.901.
Wat is het molecuulgewicht van IJzer(II)sulfaat?
151.901 — hetzelfde getal als de molaire massa, maar als verhoudingsgetal zonder eenheid in plaats van in g/mol. Beide termen beschrijven dezelfde berekening, dus een molecuulgewicht van 151.90 en een molaire massa van 151.90 g/mol zijn hetzelfde antwoord.
Hoeveel mol zit er in 100 g IJzer(II)sulfaat?
100 ÷ 151.901 = 0.6583 mol. Om een massa om te rekenen naar mol deel je door de molaire massa; andersom vermenigvuldig je.
Wat is de procentuele samenstelling van IJzer(II)sulfaat?
Qua massa bestaat IJzer(II)sulfaat uit 42.13% zuurstof, 36.76% ijzer, 21.11% zwavel. Het aandeel van elk element is zijn totale massa in de formule gedeeld door 151.901.
Hoeveel atomen zitten er in één formule-eenheid van IJzer(II)sulfaat?
6: 4 zuurstof, 1 ijzer, 1 zwavel. Eén mol bevat 6,02214076 × 10²³ formule-eenheden, dus een mol IJzer(II)sulfaat bevat 6 × 6,022 × 10²³ atomen in totaal.